A produção do sabão
​Normalmente, as substâncias que são utilizadas na fabricação do sabão comum são o hidróxido de sódio ou potássio (soda cáustica ou potássica) além de óleos ou gorduras animais e vegetais.
A obtenção industrial do sabão, é mais simples do que parece. Para que ela ocorra, as instruções abaixo, devem ser seguidas:
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Primeiramente coloca-se a soda, gordura e água em uma caldeira com temperatura em torno de 150°C, deixando-as reagir em torno de 30 minutos.
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Em seguida, adiciona-se o cloreto de sódio, que servirá para auxiliar na separação da solução em duas fases.
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Na fase superior (fase apolar), estará o sabão, já na inferior (fase aquosa e apolar) estará presente a glicerina, impurezas e um possÃvel excesso de soda.
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Realiza-se uma eliminação da fase inferior, com a intenção de garantir a saponificação da gordura pela soda.
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Para finalizar, deve-se adicionar água e hidróxido de sódio à fase superior (onde se encontra o sabão), repetindo esta operação quantas vezes for preciso.
Tipo de reação quÃmica que ocorre entre um éster e uma base inorgânica ou um sal básico, tendo como produtos finais um sal orgânico e um álcool.
A atuação do sabão na limpeza
A água, sozinha, não consegue remover alguns tipos de sujeira, como restos de óleo, por exemplo. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, e as de óleo apolares. É por tal motivo que o sabão exerce um papel de tamanha importância na limpeza, já que ele consegue interagir tanto com substâncias polares quanto com substâncias apolares, tornando mais fácil a higienização de qualquer material.
A cadeia apolar de um sabão é hidrófoba (isso significa dizer que possui aversão pela água) e a extremidade polar é hidrófila (isto é, possui afinidade pela água). Ao lavarmos um prato sujo de óleo, forma-se a micela, uma gotÃcula microscópica de gordura envolvida por moléculas de sabão, orientadas com a cadeia apolar direcionada para dentro, que interage com o óleo, e a extremidade polar para fora, que interage com a água. Esse processo de formação de micelas é denominado ‘’emulsificação’’.
Saponificação
Essa reação recebe esse nome devido ao fato de que, quando é utilizado um éster derivado de um ácido graxo nesse tipo de reação se produz o sabão, e como a principal fonte natural de ácidos graxos são gorduras e óleos, suas hidrólises alcalinas são os principais processos para a produção de sais desse ácido, popularmente conhecido como sabão.
Resumindo: Óleo ou gordura + base forte Sabão + glicerol.
As bases mais utilizadas nas reações de saponificação são o hidróxido de sódio, que priduz um sabão mais consistente dando origem a um sabão mais mole, conhecidos como sabões potássicos. Ainda é frequente a fabricação caseira de sabão no Brasil, para a qual é utilizada a água de cinza, em vez de hidróxidos de potássio ou sódio. A mesma tem caráter alcalino devido ao carbonato de potássio do qual é composta, que em solução aquosa, libera ions OH-.
Autores: Adriana Fortes, Nathália Batista e Fernanda Rodrigues
